【什么是道尔顿分压定律】道尔顿分压定律是气体动力学中的一个基本原理，由英国科学家约翰·道尔顿（John Dalton）在19世纪初提出。该定律描述了混合气体中各组分气体的压力与其总体压力之间的关系，广泛应用于化学、物理和工程领域。
一、
道尔顿分压定律指出，在一定温度下，混合气体的总压等于各组分气体单独存在时所产生的压力之和。换句话说，每种气体在混合气体中独立地占据整个容器的体积，并对总压力做出贡献。这一原理适用于理想气体，且在低压条件下具有较高的准确性。
该定律的核心思想是：混合气体的总压 = 各组分气体的分压之和。它为理解气体混合物的行为提供了理论依据，尤其在化学反应、气体分离、大气科学等领域有重要应用。
二、表格展示
| 项目 | 内容 |
| 名称 | 道尔顿分压定律 |
| 提出者 | 约翰·道尔顿（John Dalton） |
| 提出时间 | 19世纪初 |
| 适用对象 | 混合气体（尤其是理想气体） |
| 核心内容 | 混合气体的总压等于各组分气体分压之和 |
| 数学表达式 | $ P_{\text{总}} = P_1 + P_2 + \cdots + P_n $ |
| 分压定义 | 某种气体单独存在于相同体积和温度下所产生压力 |
| 适用条件 | 低压、理想气体、不发生化学反应的混合气体 |
| 实际应用 | 化学反应、气体分离、大气分析、呼吸生理等 |
三、注意事项
虽然道尔顿分压定律在许多情况下非常有效，但在高压或存在分子间作用力的情况下，实际气体行为可能偏离理想状态，此时需要引入修正项进行计算。此外，若气体之间发生化学反应，分压定律也不再适用。
总之，道尔顿分压定律是理解气体混合物性质的重要工具，为科学研究和工程技术提供了坚实的理论基础。